דער שליסל חילוק צווישן נייטרייט און ניטריטע איז אַז נייטרייט כּולל דריי זויערשטאָף אַטאָמס בונד צו אַ ניטראָגען אַטאָם, בשעת ניטריטע כּולל צוויי זויערשטאָף אַטאָמס געבונדן צו אַ ניטראָגען אַטאָם.
ביידע נייטרייט און ניטריטע זענען ינאָרגאַניק אַניאָנס קאַנסיסטינג פון ניטראָגען און זויערשטאָף אַטאָמס.ביידע די אַניאַנז האָבן אַ -1 עלעקטריקאַל אָפּצאָל.זיי דער הויפּט פאַלן ווי די אַניאָן פון זאַלץ קאַמפּאַונדז.עס זענען עטלעכע דיפעראַנסיז צווישן נייטרייט און ניטריטע;מיר וועלן דיסקוטירן די דיפעראַנסיז אין דעם אַרטיקל.
וואָס איז נייטרייט?
נייטרייט איז אַן ינאָרגאַניק אַניאָן מיט די כעמישער פאָרמולע NO3-.עס איז אַ פּאָליאַטאָמישע אַניאָן וואָס האט 4 אַטאָמס;איין ניטראָגען אַטאָם און דריי זויערשטאָף אַטאָמס.די אַניאָן האט -1 קוילעלדיק אָפּצאָל.די מאָלאַר מאַסע פון דעם אַניאָן איז 62 ג / מאָל.אויך דער אַניאָן איז דערייווד פון זייַן קאָנדזשוגאַטע זויער;ניטריק זויער אָדער HNO3.אין אנדערע ווערטער, נייטרייט איז די קאָנדזשוגאַטע באַזע פון די ניטריק זויער.
אין קורץ, נייטרייט יאָן האט איין ניטראָגען אַטאָם אין דעם צענטער וואָס ביינדז מיט דריי זויערשטאָף אַטאָמס דורך קאָוואַלענט כעמישער באַנדינג.ווען קאַנסידערינג די כעמישער סטרוקטור פון דעם אַניאָן, עס האט דריי יידעניקאַל קיין קייטן (לויט די אפקלאנג סטראַקטשערז פון די אַניאָן).דעריבער, די דזשיאַמאַטרי פון די מאַלאַקיול איז טריגאָנאַל פּלאַנער.יעדער זויערשטאָף אַטאָם טראגט אַ - 2⁄3 אָפּצאָל, וואָס גיט די קוילעלדיק אָפּצאָל פון די אַניאָן ווי -1.
אין נאָרמאַל דרוק און טעמפּעראַטור, כּמעט אַלע די זאַלץ קאַמפּאַונדז מיט דעם אַניאָן דיסאַלווז אין וואַסער.מיר קענען געפֿינען נאַטירלעך נייטרייט סאָלץ אויף ערד ווי דיפּאַזאַץ;ניטראַטינע דיפּאַזאַץ.עס דער הויפּט כּולל סאָדיום נייטרייט.דערצו, ניטריפיינג באַקטיריאַ קענען פּראָדוצירן נייטרייט יאָן.איינער פון די הויפּט ניצט פון די נייטרייט סאָלץ איז אין דער פּראָדוקציע פון פערטאַלייזערז.דערצו, עס איז נוציק ווי אַ אַקסאַדייזינג אַגענט אין יקספּלאָוסיווז.
וואָס איז ניטריטע?
ניטריטע איז אַן ינאָרגאַניק זאַלץ מיט די כעמישער פאָרמולע NO2-.דער אַניאָן איז אַ סיממעטריק אַניאָן, און עס האט איין ניטראָגען אַטאָם געבונדן צו צוויי זויערשטאָף אַטאָמס מיט צוויי יידעניקאַל קיין קאָוואַלענט כעמישער קייטן.דעריבער, די ניטראָגען אַטאָם איז אין די צענטער פון די מאַלאַקיול.די אַניאָן האט -1 קוילעלדיק אָפּצאָל.
די מאָלאַר מאַסע פון די אַניאָן איז 46.01 ג / מאָל.אויך, דעם אַניאָן איז דערייווד פון די ניטראָוס זויער אָדער HNO2.דערפֿאַר, עס איז די קאָנדזשוגאַטע באַזע פון די ניטראָוס זויער.דעריבער, מיר קענען פּראָדוצירן ניטריטע סאָלץ ינדאַסטריאַלי דורך דורכפאָר ניטראָוס פיומז אין אַ ייקוויאַס סאָדיום כיידראַקסייד לייזונג.דערצו, דאָס טראגט סאָדיום ניטריטע וואָס מיר קענען רייניקן דורך רעקריסטאַלליזאַטיאָן.דערצו, ניטריטע סאָלץ אַזאַ ווי סאָדיום ניטריטע זענען נוציק אין עסנוואַרג פּרעזערוויישאַן ווייַל עס קענען פאַרמייַדן עסנוואַרג פון מייקראָוביאַל וווּקס.
וואָס איז די חילוק צווישן ניטרייט און ניטריטע?
נייטרייט איז אַן ינאָרגאַניק אַניאָן מיט די כעמישער פאָרמולע NO3- כוועראַז ניטריטע איז אַן ינאָרגאַניק זאַלץ מיט די כעמישער פאָרמולע NO2-.דעריבער, דער ערשטיק חילוק צווישן נייטרייט און ניטריטע ליגט אויף דער כעמישער זאַץ פון די צוויי אַניאָנס.דאס איז;דער שליסל חילוק צווישן נייטרייט און ניטריטע איז אַז נייטרייט כּולל דריי זויערשטאָף אַטאָמס בונד צו אַ ניטראָגען אַטאָם, בשעת ניטריטע כּולל צוויי זויערשטאָף אַטאָמס געבונדן צו אַ ניטראָגען אַטאָם.דערצו, נייטרייט יאָן איז דערייווד פון זייַן קאָנדזשוגאַטע זויער;די ניטריק זויער, בשעת די ניטריטע יאָן איז דערייווד פון ניטראָס זויער.ווי אן אנדער וויכטיק חילוק צווישן נייטרייט און ניטריטע ייאַנז, מיר קענען זאָגן אַז נייטרייט איז אַ אַקסאַדייזינג אַגענט ווייַל עס קען זיין די בלויז רעדוקציע, כאָטש ניטריטע קענען שפּילן ווי אַקסאַדייזינג און רידוסינג אַגענט.
פּאָסטן צייט: מאי 16-2022
